题目
题型:不详难度:来源:
锌片:Zn+2OH――2e-=ZnO+H2O;碳棒:O2+H2O+2e- =2OH- ,据此判断锌片是
A.正极,被还原 | B.正极,发生还原反应 |
C.负极,被还原 | D.负极,发生氧化反应 |
答案
解析
试题分析:根据化合价可知,电极反应中锌的化合价升高,被氧化,原电池中较活泼的金属做负极,发生氧化反应,则锌为原电池的负极.故选D
核心考点
试题【已知空气—锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH――2e-=ZnO+H2O;碳棒:O2+H2O+2e- =2OH- ,据此判断锌片是A.正极,被还原B.正极,发】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V.实际过程中,将SO2通入电池的 极(填“正”或“负”),负极反应式为 .用这种方法处理SO2废气的优点是 .
(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:
①生产中,向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是 .
②下列有关说法正确的是 .
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 |
B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4+4CCaS+4CO↑ |
C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解 |
D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥 |
④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 .
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
B.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol |
C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 |
D.该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O |
A.电池工作时,电子沿M→电解液→Y电极流动 |
B.若M为铝,溶液的pH将不断变大 |
C.若M为镁,电池总的化学方程式为2Mg+O2=2MgO |
D.若M为铁,则负极的电极反应式为Fe—2e—=Fe2+ |
A.该电池Mg作负极,发生还原反应 |
B.该电池的正极反应式为: |
C.电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极 |
D.当电路中通过0.2mol电子时,消耗的O2体积为1.12L |
A.烧杯a中的溶液H+增大 |
B.烧杯b中发生氧化反应 |
C.烧杯a中发生的反应为:2H+ +2e-=H2 |
D.烧杯b中发生的反应为:2Cl--2e-=Cl2 |
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