题目
题型:不详难度:来源:
A.电池工作时,电子沿M→电解液→Y电极流动 |
B.若M为铝,溶液的pH将不断变大 |
C.若M为镁,电池总的化学方程式为2Mg+O2=2MgO |
D.若M为铁,则负极的电极反应式为Fe—2e—=Fe2+ |
答案
解析
试题分析:A、根据题意,金属M作电池负极,Y作正极,外电路中电子沿M→导线→负载→Y流动,电子不能从内电路中流动,错误;B、NaCl溶液呈中性,正极反应式为3O2+6H2O+12e—=12OH—,负极反应式为4Al—12e—+12OH—=4Al(OH)3↓,故溶液中c(OH—)不变,错误;C、电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2↓,错误;D、负极反应式为Fe—2e—=Fe2+,正确。
核心考点
试题【锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中,电池的基本结构如图所示。下列说法正确的是A.电池工作时,电子沿M→电解液→Y电极流动B.若M为铝,溶液的pH将】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该电池Mg作负极,发生还原反应 |
B.该电池的正极反应式为: |
C.电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极 |
D.当电路中通过0.2mol电子时,消耗的O2体积为1.12L |
A.烧杯a中的溶液H+增大 |
B.烧杯b中发生氧化反应 |
C.烧杯a中发生的反应为:2H+ +2e-=H2 |
D.烧杯b中发生的反应为:2Cl--2e-=Cl2 |
A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 |
B.O2所在的铂电极处发生还原反应 |
C.该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O-12e-="=" 2CO2↑+12H+ |
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 |
A.该电池负极反应为:2Fe2+-2e-2Fe3+ |
B.当有6.02×1023电子转移时,Fe电极减少56g |
C.石墨电极上发生氧化反应 |
D.盐桥中K+移向FeCl3溶液 |
A.电池Ⅰ中锌是正极 |
B.电池Ⅱ是一次性电池 |
C.电池Ⅲ工作时,氢气发生还原反应 |
D.电池Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向碳棒 |
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