题目
题型:不详难度:来源:
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
B.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol |
C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 |
D.该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O |
答案
解析
试题分析:A、读图可知,氧元素由—1价降为—2价,发生还原反应,则b为电池的正极,氢由—1价升为+1价,发生氧化反应,则a为电池负极,阳离子从负极区移向正极区,故Na+从a极区移向b极区,错误;B、根据电子、电荷、原子守恒可知,正极反应式为H2O2+2e—=2OH—,故每消耗1.5molH2O2,转移3mol电子,错误;C、若MnO2作催化剂,双氧水应该分解为氧气和水,故MnO2无催化作用,错误;D、根据电子、电荷、原子守恒可知,负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,正确。
核心考点
试题【以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电池工作时,电子沿M→电解液→Y电极流动 |
B.若M为铝,溶液的pH将不断变大 |
C.若M为镁,电池总的化学方程式为2Mg+O2=2MgO |
D.若M为铁,则负极的电极反应式为Fe—2e—=Fe2+ |
A.该电池Mg作负极,发生还原反应 |
B.该电池的正极反应式为: |
C.电池工作时,电子通过导线由碳电极流向Mg电极 |
D.当电路中通过0.2mol电子时,消耗的O2体积为1.12L |
A.烧杯a中的溶液H+增大 |
B.烧杯b中发生氧化反应 |
C.烧杯a中发生的反应为:2H+ +2e-=H2 |
D.烧杯b中发生的反应为:2Cl--2e-=Cl2 |
A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 |
B.O2所在的铂电极处发生还原反应 |
C.该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O-12e-="=" 2CO2↑+12H+ |
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 |
A.该电池负极反应为:2Fe2+-2e-2Fe3+ |
B.当有6.02×1023电子转移时,Fe电极减少56g |
C.石墨电极上发生氧化反应 |
D.盐桥中K+移向FeCl3溶液 |
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