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题目
题型:不详难度:来源:
工业上利用H2在Cl2中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是(  )
A.两极材料都是石墨,用稀盐酸作电解质溶液
B.通入氢气的电极为原电池的正极
C.电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动
D.通氯气的电极反应为Cl2+2e=2Cl

答案
B
解析
考查原电池原理及应用。分析题意知想通过原电池原理完成:H2+Cl2=2HCl的制取过程。由价态变化分析,原电池负极通氢气,正极通氯气,电极材料为惰性材料;电解质溶液采用稀盐酸可达到实验要求。
核心考点
试题【工业上利用H2在Cl2中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列说法错误的是(  )
A.放电时Mg2向正极迁移
B.放电时正极反应为Mo3S4+2xe=Mo3S42x-
C.充电时Mo3S4发生氧化反应
D.充电时阴极反应为Mg2+2e=Mg

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甲烷燃料电池,分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液,下列有关说法正确的是(  )
A.总反应式都为CH4+2O2=CO2+2H2O
B.H2SO4和NaOH的物质的量都不变,但浓度都减小
C.若用H2SO4溶液做电解质溶液,负极反应式为CH4-4e+H2O=CO2+4H
D.若用NaOH溶液做电解质溶液,正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH

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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是(  )
A.充电时阳极反应为Zn-2e+2OH=Zn(OH)2
B.充电时OH向阳极移动
C.放电时每转移3 mol e正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.充电时,电源的正极应与电池的Zn(OH)2极相连

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“神舟九号”与“天宫一号”成功对接,是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图,下列有关说法正确的是(  )

A.图甲把化学能转化为电能,图乙把电能转化为化学能,水得到了循环使用
B.当有0.1 mol电子转移时,a极产生0.56 L O2(标准状况下)
C.c极上发生的电极反应是O2+4H+4e=2H2O
D.图乙中电子从c极流向d极,提供电能
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如图所示,用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L食盐水,下列有关说法  正确的是 (   )
A.电键K与N连接,铁棒被保护而免受腐蚀
B.电键K与N连接,正极反应式为:4OH-4e-=2H2O +O2
C.电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,就可实现在铁棒上镀铜
D.电键K与M连接,当两极共产生标准状况下气体33.6L时,理论上生成lmol NaOH

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