题目
题型:不详难度:来源:
A.总反应式都为CH4+2O2=CO2+2H2O |
B.H2SO4和NaOH的物质的量都不变,但浓度都减小 |
C.若用H2SO4溶液做电解质溶液,负极反应式为CH4-4e-+H2O=CO2+4H+ |
D.若用NaOH溶液做电解质溶液,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
答案
解析
点拨:本题考查燃料电池,考查考生应用原电池原理解题的能力。难度中等。
核心考点
试题【甲烷燃料电池,分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液,下列有关说法正确的是( )A.总反应式都为CH4+2O2=CO2+2H2OB.H2SO4和Na】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.充电时阳极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 |
B.充电时OH-向阳极移动 |
C.放电时每转移3 mol e-正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
D.充电时,电源的正极应与电池的Zn(OH)2极相连 |
A.图甲把化学能转化为电能,图乙把电能转化为化学能,水得到了循环使用
B.当有0.1 mol电子转移时,a极产生0.56 L O2(标准状况下)
C.c极上发生的电极反应是O2+4H++4e-=2H2O
D.图乙中电子从c极流向d极,提供电能
A.电键K与N连接,铁棒被保护而免受腐蚀 |
B.电键K与N连接,正极反应式为:4OH--4e-=2H2O +O2 ↑ |
C.电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,就可实现在铁棒上镀铜 |
D.电键K与M连接,当两极共产生标准状况下气体33.6L时,理论上生成lmol NaOH |
A.产生气体的体积:①>② |
B.溶液的pH变化:①减小,②增大 |
C.电极上生成物质的质量:①=② |
D.电极反应式:①中阳极2Cl—-2e—=Cl2↑,②中负极2H++2e—=H2↑ |
由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。
(1)上述反应中,属于置换反应的是 [选填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]
(2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为: ;
固体废弃物CaSiO3可用于 。
(3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是 。
(4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为 。
(5)指出(VI)这一环节在工业生产上的意义
(6)写出由P→H3PO4有关反应式
①
②
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