题目
题型:不详难度:来源:
A.电键K与N连接,铁棒被保护而免受腐蚀 |
B.电键K与N连接,正极反应式为:4OH--4e-=2H2O +O2 ↑ |
C.电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,就可实现在铁棒上镀铜 |
D.电键K与M连接,当两极共产生标准状况下气体33.6L时,理论上生成lmol NaOH |
答案
解析
试题分析:A.电键K与N连接,构成的是原电池,Fe的活动性比C强,作负极,被氧化而受腐蚀。错误。B.电键K与N连接,构成的原电池中由于NaCl溶液是中性介质,发生的是吸氧腐蚀。正极反应式为: O2 +4e-+2H2O =4OH-。错误。C.电键K与M连接,形成的是电解池。将石墨棒换成铜棒,铜棒作阳极,被氧化为Cu2+进入溶液,在阴极Fe上,2H++2e-=H2↑..错误。D.电键K与M连接,形成的是电解池,电解食盐水。n(气体)=1.5mol.反应的方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+Cl2↑。n(NaCl)=1mol.所以当阳极产生n(Cl2)=0.5mol,阴极产生气体n(H2)=0.5mol时,NaCl消耗完全,这时的反应改为电解NaOH溶液,实质是电解水。2H2O2H2↑+O2↑。NaOH的物质的量不变。根据元素守恒可得理论上生成lmol NaOH。正确。
核心考点
试题【如图所示,用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L食盐水,下列有关说法 正确的是 ( )A.电键K与N连接,铁棒被保护而免受腐蚀B.电键K与N连接,正极】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.产生气体的体积:①>② |
B.溶液的pH变化:①减小,②增大 |
C.电极上生成物质的质量:①=② |
D.电极反应式:①中阳极2Cl—-2e—=Cl2↑,②中负极2H++2e—=H2↑ |
由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。
(1)上述反应中,属于置换反应的是 [选填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]
(2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为: ;
固体废弃物CaSiO3可用于 。
(3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是 。
(4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为 。
(5)指出(VI)这一环节在工业生产上的意义
(6)写出由P→H3PO4有关反应式
①
②
A.锌是负极、铜是正极 |
B.电子从铜片经导线流向锌片 |
C.负极的反应式为2H++2e-=H2↑ |
D.反应一段时间后,溶液的pH升高 |
①Zn为正极,Cu为负极;
②H+向负极移动;
③电子是由Zn经外电路流向Cu;
④Cu极上有H2产生;
⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol;
⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
A.①②③ | B.③④⑤ | C.④⑤⑥ | D.②③④ |
①锌片溶解32.5g;②锌片增重32.5g;
③铜片上析出1g H2;④铜片上析出1mol H2
A.①和③ | B.①和④ | C.②和③ | D.②和④ |
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