题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式
(2) 本实验进行一断时间后,观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色,盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象,写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式: ,这个反应说明氨气具有____(填编号:A、碱性;B、还原性;C、氧化性; D、不稳定性)
(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是__________________
(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是:___________
(填编号:A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集)
(5)装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。
答案
(2)2 NH3+3CuON2+3Cu+3H2O B
(3) 干燥N2 除去少量NH3 (4)C (5)干燥NH3 H2O
解析
试题分析:(2)浓氨水滴入生石灰中,生石灰溶于水放热,使氨水分解同时生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧根离子浓度增大,使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-电离平衡向左移动,氨气逸出,所以用浓氨水和生石灰可以快速制氨气。碱石灰的作用是干燥氨气,E中发生氨气还原氧化铜的反应,黑色粉末变红说明生成了铜,无水硫酸铜变蓝说明生成了水,同时还有氮气生成,由此可写出反应方程式2 NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,反应中-3价的氮全部升为0价,氨气表现还原性。
(3)洗气瓶中浓硫酸的作用是干燥N2、吸收多余的氨气,防止氨气逸出污染环境。
(4)收集纯净、干燥的氨气用气囊收集。
(5)E的作用是干燥氨气,F验证的气体是水蒸气。
点评:掌握实验室快速制氨气的方法:向生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰中滴加浓氨水。
核心考点
试题【某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后,快速制取氨并验证氨的某些性质,同时收集少量纯净氮气,请回答:(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式 】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验室制取氨气的化学方程式为 。
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的? (填“能”或“否”),理由是 。
(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性。
①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是
。
②利用改进后的装置进行实验,CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为 。
③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
。
A.①②③ | B.①②③④ | C.②③④ | D.①③④ |
A.上述反应,每生成lmolN2O,消耗67.2LCO |
B.等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 |
C.N2O只有氧化性,无还原性 |
D.N2O会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒 |
A.一定是O2与NO2的混合气体 | B.可能是NO和NO2的混合气体 |
C.可能是N2与NO2的混合气体 | D.只可能是NO2一种气体 |
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