题目
题型:不详难度:来源:
A.加入少量NaOH固体,平衡向正向移动, 溶液中c(H+)增大 |
B.加水,平衡向正向移动, c(CH3COOH)/ c(CH3COO-)增大 |
C.通入少量 HCl,平衡逆向移动,溶液中c(H+)减少 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆向移动,溶液导电能力增强 |
答案
解析
试题分析:A项:溶液中c(H+)与NaOH反应,故减少,故错;B项:c(CH3COOH)/ c(CH3COO-) 减小,故错;C项:HCl有大量的H+,移动消耗的没加入的多,溶液中c(H+)增大,故错。故选D。
点评:本题考查的是电离平衡的移动的相关知识,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累,此类题目可轻松解答。
核心考点
试题【在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是 】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知:25℃时KSP(AgCl)=1.6×l0-10 KSP(AgI)=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合态存在。在25℃下,向0.1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L-l硝酸银溶液,有白色沉淀生成,产生沉淀的原因是(通过计算回答) ,向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是 ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示) 。
(2)过氧化氢的制备方法很多,下列方法中原子利用率最高的是 (填序号)。
A.BaO2 + H2SO4= BaSO4 ↓ + H2O2
B.2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
(NH4)2S2O8 + 2H2O = 2NH4HSO4 + H2O2
C.CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D.乙基蒽醌法见下图
(3)某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响,实验结果如图1、图2所示。
注:以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。图1中曲线a:H2O2;b:H2O2+Cu2+;c:H2O2+Fe2+;d:H2O2+Zn2+;e:H2O2+Mn2+;图2中曲线f:反应时间为1h;g:反应时间为2h;两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。
由上述信息可知,下列叙述错误的是 (填序号)。
A.锰离子能使该降解反应速率减缓
B.亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C.海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D.一定条件下,铜离子浓度一定时,反应时间越长,海藻酸钠溶液浓度越小
A.Fe2(SO4)3 | B.FeCl3 | C.Na2CO3 | D.KCl |
A.加入适量的CuSO4固体 | B.加入少量的氢氧化钠固体 |
C.通入适量的H2S气体 | D.加入适量水 |
(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率 ;
(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是 ;
A.加了催化剂 | B.缩小容器体积 | C.降低温度 | D.增加NH3物质的量 |
(4)在反应进行至25 min时, 曲线发生变化的原因:
A.三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)>c(AgY)>c(AgZ) |
B.若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)减少 |
C.若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为1.0×10-2mol·L-1 |
D.往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L-1的NaZ溶液,能生成AgZ沉淀 |
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