20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是（）A．加入适量的CuSO4固体B - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

20℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是（）

A．加入适量的CuSO₄固体	B．加入少量的氢氧化钠固体
C．通入适量的H₂S气体	D．加入适量水

答案

解析

试题分析：H₂S是弱电解质，存在电离平衡，即H₂S

HS^－＋H^＋、HS^－

S²^－＋H^＋。硫酸铜能和H₂S反应生成硫化铜沉淀和硫酸，A正确；氢氧化钠中和氢离子，使溶液的pH和c(S^2-均增大，B不正确；H₂S已经达到饱和，再通入H₂S后溶液的浓度不变，C不正确；稀释促进电离，氢离子浓度和c(S^2-)均减小，D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决电离平衡问题的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。

核心考点

试题【20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是（）A．加入适量的CuSO4固体B】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率；
（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是；

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：平衡常数K₁ ="_____________" （表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数；
（4）在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因：

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在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ) = 8.7×10^－17。下列说法(均在25℃)错误的是

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)减少

C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为1.0×10^－2mol·L^－1

D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L^－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

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一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(S)

Ca²⁺（aq）+2OH^-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．溶液中Ca²⁺离子数目减少	B．溶液c（Ca²⁺）减小
C．溶液的C（OH^-）增大	D．溶液中溶质的质量分数增大

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已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO₄ +Na₂CO₃主要：Cu²⁺ + CO₃²^─+ H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑ 次要：Cu²⁺ + CO₃²^─= CuCO₃↓
(2) CuSO₄ +Na₂S 主要：Cu²⁺ + S²^─= CuS↓ 次要：Cu²⁺ + S²^─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃	B．CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃
C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS	D．Cu(OH)₂< CuS < CuCO₃

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常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

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