题目
题型:不详难度:来源:
A.三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)>c(AgY)>c(AgZ) |
B.若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)减少 |
C.若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为1.0×10-2mol·L-1 |
D.往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L-1的NaZ溶液,能生成AgZ沉淀 |
答案
解析
试题分析:溶度积常数越小,溶解度越小,则根据溶度积常数的相对大小可知,三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)>c(AgY)>c(AgZ),A正确;Ksp(AgX) >Ksp(AgY),则根据沉淀转化的方向可知,选项B正确;如果溶液中Y-的物质的量浓度为1.0×10-2mol/L,则溶液中银离子的浓度也应该是1.0×10-2mol/L,此时二者的浓度之积大于Ksp(AgY),显然是不可能的,C错误;同样根据沉淀容易向生成更难溶的方向转化可知,选项D正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,难度较大。对学生的要求高,不易得分。该题的关键是明确溶度积常数的含义,以及影响溶度积常数的元素,并能结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【在25℃时,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX) = 1.8×10-10,Ksp(AgY) = 1.0×10-12,Ksp(AgZ) = 8.7】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中Ca2+离子数目减少 | B.溶液c(Ca2+)减小 |
C.溶液的C(OH-)增大 | D.溶液中溶质的质量分数增大 |
(1) CuSO4 +Na2CO3主要:Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要:Cu2+ + CO32─= CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要:Cu2+ + S2─ = CuS↓ 次要:Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3 | B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3 |
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS | D.Cu(OH)2< CuS < CuCO3 |
A.同物质的量浓度的三种溶液的pH:a>b>c |
B.同pH时,三种溶液稀释相同倍数后,pH:a<b<c |
C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积:a=b=c |
D.同pH时,稀释不同倍数、pH仍相同,三种溶液稀释的倍数:a>b>c |
A.Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀 |
B.加碱过程中,Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀 |
C.要使Mg2+转化为沉淀,溶液pH应大于9 |
D.pH=14时,四种金属离子全部以沉淀形式存在 |
A.CuS易水解 |
B.CuS可溶于盐酸 |
C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子(S2-)浓度比CuS饱和溶液中大 |
D.强酸可以制取弱酸 |
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