加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是A．Fe2(SO4)3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是

A．Fe₂(SO₄)₃

B．FeCl₃

C．Na₂CO₃

D．KCl

答案

解析

试题分析：氯化铁在溶液中存在水解平衡，加热促进水解，且生成的氯化氢易挥发，进一步促进水解平衡向生成氢氧化铁的方向移动，所以最终生成的是氢氧化铁固体，得不到氯化铁。由于硫酸是难挥发性酸，所以最终仍然得到硫酸铁。其余选项均可以得到原溶质，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对水解平衡的了解掌握程度以及外界条件是如何影响盐类水解的，有助于巩固学生的基础性知识，也有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

核心考点

试题【加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是A．Fe2(SO4)3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

20℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S^2-)减小，可采取的措施是（）

A．加入适量的CuSO₄固体	B．加入少量的氢氧化钠固体
C．通入适量的H₂S气体	D．加入适量水

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氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率；
（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是；

A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：平衡常数K₁ ="_____________" （表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数；
（4）在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因：

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在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ) = 8.7×10^－17。下列说法(均在25℃)错误的是

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)减少

C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为1.0×10^－2mol·L^－1

D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L^－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

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一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(S)

Ca²⁺（aq）+2OH^-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．溶液中Ca²⁺离子数目减少	B．溶液c（Ca²⁺）减小
C．溶液的C（OH^-）增大	D．溶液中溶质的质量分数增大

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已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO₄ +Na₂CO₃主要：Cu²⁺ + CO₃²^─+ H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑ 次要：Cu²⁺ + CO₃²^─= CuCO₃↓
(2) CuSO₄ +Na₂S 主要：Cu²⁺ + S²^─= CuS↓ 次要：Cu²⁺ + S²^─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃	B．CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃
C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS	D．Cu(OH)₂< CuS < CuCO₃

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