题目
题型：不详难度：来源：
| A．HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高 |
| B．常温常压下，氨气在水中的溶解度是1:700 |
| C．对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高 |
| D．甲酸蒸气的密度在373K，101kPa时为1.335g·L-1,在293K，101kPa时为2.5g·L-1 |
答案
解析
核心考点
举一反三
表示氢原子，
表示短周期的相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
（1）以上分子中，中心原子采用sp2杂化的是 （填化学式）；
（2）在③的分子中有 个σ键。在③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的 键（填“σ”或“π”），形成的是 键（填“σ”或“π”）。
（3）4种分子中，属于极性分子的是 （填序号，下同）。键角由大到小的顺序是 ，能结合质子（即H＋）形成稳定离子的是 ，形成 键（按电子对提供方式分类）。
（4）已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为： ；
| A．H2SO4 | B．Na2O2 | C．MgCl2 | D．C2H5OH |
| A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液 |
| B．凡需加热的反应一定是吸热反应 |
| C．水解反应是放热反应 |
| D．绝对不溶解的物质是不存在的 |
右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
| A．MgCl2 | B．NaOH | C．H2SO4 | D．H2O |
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