题目
题型:南开区二模难度:来源:
A.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)与c(NH4+)之和 |
B.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
D.该溶液可由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
答案
B.根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+ )+c(Na+ ),若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+ ),则c(CH3COO-)+c(OH-)>c(H+ )+c(Na+ ),溶液不呈电中性,故B错误;
C.由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,与溶液的酸性不符,故C错误;
D.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性,且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【25℃时,某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则下列描述正确的是( )A.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)与c】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+) |
B.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S) |
C.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) |
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ•mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)⇌F-(aq)+H+(aq)△H=+10.4 kJ•mol-1 |
B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+) |
C.当V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1 mol•L-1 |
D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) |
A.1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
B.1.0 mol•L-1的NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) |
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸,得到pH=1的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) |
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c( H+) | B.c(Cl-)>c(NH4+)>c( H+)>c(OH-) |
C.c(NH4+)+c( H+)=c(Cl-)+c(OH-) | D.c(NH4+)+c( NH3•H2O)=c(Cl-) |
A.0.1 mol/L NaHS溶液:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-) |
B.1 L 0.1 mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
C.25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) |
D.浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) |
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