题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+) |
B.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S) |
C.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) |
D.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) |
答案
B、溶液中存在物料守恒为:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),两式合并得到c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S),故B正确;
C、依据物料守恒分析c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),故C错误;
D、依据溶液中电荷守恒分析得到,c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),故D错误;
故选AB.
核心考点
试题【0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(标准状况)H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是( )A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ•mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液.下列有关说法正确的是( )
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)⇌F-(aq)+H+(aq)△H=+10.4 kJ•mol-1 |
B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+) |
C.当V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1 mol•L-1 |
D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) |
A.1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
B.1.0 mol•L-1的NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) |
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸,得到pH=1的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) |
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c( H+) | B.c(Cl-)>c(NH4+)>c( H+)>c(OH-) |
C.c(NH4+)+c( H+)=c(Cl-)+c(OH-) | D.c(NH4+)+c( NH3•H2O)=c(Cl-) |
A.0.1 mol/L NaHS溶液:c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-) |
B.1 L 0.1 mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
C.25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) |
D.浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) |
A.常温下,10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中:c(NO3-)>c(Na+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+) |
B.溶液X:10 mL 0.1mol/L NaCl;溶液Y:10mL 0.1mol/L CH3COONa.X中离子总浓度<Y中离子总浓度 |
C.0.1 mol/LNa2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) |
D.常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH>7,则一定有a≥b |
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