题目
题型：珠海二模难度：来源：
| A．1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| B．1.0 mol•L-1的NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-） |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH=1的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） |
答案
B、氯化铵溶液中，铵根离子水解，所以c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；
C、醋酸和醋酸钠的混合液显示酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；l
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，所得溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-），溶液是酸性溶液，所以氢氧根离子浓度可以忽略，所以0.1+c（Na+）=c（NO3-），故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）B】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（ H+） | B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-） |
| C．c（NH4+）+c（ H+）=c（Cl-）+c（OH-） | D．c（NH4+）+c（ NH3•H2O）=c（Cl-） |
| A．0.1 mol/L NaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-） |
| B．1 L 0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-） |
| D．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-） |
| A．常温下，10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B．溶液X：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y：10mL 0.1mol/L CH3COONa．X中离子总浓度＜Y中离子总浓度 |
| C．0.1 mol/LNa2S溶液中：c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D．常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b |
| A．在0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl-） | ||||
B．在0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO
| ||||
| C．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||||
| D．在0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
| A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa） |
| B．已知25°C时KSP（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol•L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1 |
| C．25°时，0.1mol•L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度 |
| D．室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
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