题目
题型:0114 模拟题难度:来源:
在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。
⑵将适量配制成c()=1.0mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c()的变化,结果见图I。第(1)题中的反应为的变化的主反应,则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________;发生反应的△H_________0(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
⑶在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________(填字母)。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10,的分布分数先增大后减小
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:
D.向稀溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
E.等体积等浓度的KOH溶液与溶液混合后溶液中的离子浓度大小关系为:
⑷Fe(OH)3在水中存在着沉淀溶解平衡:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),已知25℃时,溶度积常数
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。某FeCl3溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol·L-1,在25℃时如果要生成Fe(OH)3沉淀,
需要向FeCl3溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH,则必须使所得混合溶液的pH大于_________。
答案
⑵温度升高,反应速度加快,平衡向正反应方向移动;>
⑶BE
⑷3
核心考点
试题【高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。⑴请完成与水反应的化学方程式:在处理水的过程中所起的作用是____________和______】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Ba(OH)2(s)
C.NaHSO3(s)
D.NaOH(s)
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大
C.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3
D.BaSO4在相同物质的量浓度的Na2SO4和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同
CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2 =5.71×10-10
现将50 mL 0.2 mol/L醋酸与50 mL 0.2 mol/L醋酸钠溶液混合制得溶液甲,下列叙述正确的是
B.对溶液甲进行微热,K1、K2同时增大
C.若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的pH明显增大
D.若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol/L的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大
B.水解平衡常数
C.水解百分率
D.溶液中阴离子浓度之和
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