题目
题型:模拟题难度:来源:
CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2 =5.71×10-10
现将50 mL 0.2 mol/L醋酸与50 mL 0.2 mol/L醋酸钠溶液混合制得溶液甲,下列叙述正确的是
B.对溶液甲进行微热,K1、K2同时增大
C.若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液,溶液的pH明显增大
D.若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol/L的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大
答案
核心考点
试题【已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ K1=1.75×10-5CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.水解平衡常数
C.水解百分率
D.溶液中阴离子浓度之和
HClO2是漂白剂的有效成分,ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示,由图知,使用该漂白剂的最佳pH为
B.4.0~4.5
C.6. 5~7.0
D.9.0
(1)上述两种解释中__________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_______(填写编号),然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3
(3)若__________(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时,CH3COONH4溶液呈中性)
(4)常温下,将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液。判断:
①溶液中共有__________种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol,它们是__________和__________。
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=__________mol。
1、甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_____________________________________。
2、乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO3,该分解反应的化学方程式为___________________________。
3、丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则__________(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是________。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是__________________________________________________________。
B.加入NaOH固体
C.通入HCl
D.加入饱和石灰水溶液
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