B.水解平衡常数
C.水解百分率
D.溶液中阴离子浓度之和
HClO2是漂白剂的有效成分,ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示,由图知,使用该漂白剂的最佳pH为
B.4.0~4.5
C.6. 5~7.0
D.9.0
(1)上述两种解释中__________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_______(填写编号),然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3
(3)若__________(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时,CH3COONH4溶液呈中性)
(4)常温下,将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液。判断:
①溶液中共有__________种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol,它们是__________和__________。
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=__________mol。
1、甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_____________________________________。
2、乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO3,该分解反应的化学方程式为___________________________。
3、丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则__________(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是________。
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是__________________________________________________________。
B.加入NaOH固体
C.通入HCl
D.加入饱和石灰水溶液
(1)甲同学认为,该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为____。
(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了 Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度____(填“大于”或“小于”)NaHCO3,该分解反应的化学方程式为____。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为:
(3)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则____(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂 X是________。
A.Ba(OH)2溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.澄清的石灰水
(4)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH____(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则____(填 “甲”或“乙”)判断正确。
(5)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言____(填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是____。
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