能使Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比更接近2：1的措施是（ ）| A．加水 | B．加Na2CO3固体 | | C．加热 | D．加KOH固体 |
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如果要使溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比更接近2：1，则需要抑制碳酸根离子水解，抑制碳酸根离子水解的条件即可．
A、加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，并且水解是越稀越水解，碳酸根水解程度增大，故A错误；
B、加入碳酸钠固体，会使得钠离子和碳酸根离子浓度增大，碳酸根的水解程度减小有所减小，但是仍小于1：2，故B错误；
C、加热，会使得碳酸根的水解程度增大，故C错误；
D、加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【能使Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比更接近2：1的措施是（ ）A．加水B．加Na2CO3固体C．加热D．加KOH固体】；主要考察你对
影响盐类水解的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
常温下，稀释0.1mol•L-1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（ ）| A．CO32-水解的平衡常数 | B．溶液的pH | | C．溶液中HCO3-离子数 | D．溶液中c（CO32-） |
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10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ | | PH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 | 关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（ ）| A．溶液中阴离子的物质的量为0.1mol | | B．加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小 | | C．升高温度，水解平衡向正反应方向移动 | | D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（C032-）=2：1 |
| 对于0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的（ ）| A．溶液中存在电离平銜：（NH4）2SO4⇌NH4++SO42- | | B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH4+）、c（SO42-）均增大 | | C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 | | D．溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3•H2O） |
| 向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）| A．减小、增大、减小 | B．增大、减小、减小 | | C．减小、增大、增大 | D．增大、减小、增大 |
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