对于0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的（　　）A．溶液中存在电离平銜：（NH4）2SO4⇌NH4++SO42-B．向溶液中滴加少量浓硫酸 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对于0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液，下列说法正确的（　　）

A．溶液中存在电离平銜：（NH₄）₂SO₄⇌NH₄⁺+SO₄^2-

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）

答案

A、硫酸铵是强电解质能完全电离，用等号连接，即（NH₄）₂SO₄═NH₄⁺+SO₄^2-，故A错误；
B、向溶液中滴加少量浓硫酸，电离出氢离子和硫酸根离子，其中氢离子对铵根离子的水解平衡NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺产生抑制作用，所以c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）均增大，故B正确；
C、加水稀释对水解平衡NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺起到促进作用，但是稀释过程会导致溶液体积增大，所以酸性减弱，但是氢氧根离子浓度会增大，故C错误；
D、该溶液中的物料守恒：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故D错误．
故选：B．

核心考点

试题【对于0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的（　　）A．溶液中存在电离平銜：（NH4）2SO4⇌NH4++SO42-B．向溶液中滴加少量浓硫酸】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

向三份0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为（　　）

A．减小、增大、减小	B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大	D．增大、减小、增大

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为了使Na₂CO₃溶液中C（Na⁺）/C（CO₃^2-）的比值变小，可适量加入（　　）

A．KOH溶液

B．盐酸

C．NaOH固体

D．NaOH溶液

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下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 ( )

A．Na₂CO₃：CO₃²^－＋H₂O

2OH^－＋CO₂↑

B．NH₄NO₃：NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

C．CuSO₄：Cu²^＋＋2H₂O

Cu(OH)₂↓＋2H^＋

D．KF：F^－＋H₂O===HF＋OH^－

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由一价离子组

成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L^－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则 ( )

	A	B	C	D
碱性	AOH＞BOH	AOH＜BOH	AOH＞BOH	AOH＜BOH
酸性	HC＞HD	HC＞HD	HC＜HD	HC＜HD

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现在有两种正盐的稀溶液，分别是amol·L^－1NaX溶液和bmol·L^－1NaY溶液，下列说法不正确的是( )

A．若a＞b，测得c(X^－)= c(Y^－)，可以推出溶液中的c(HX)＞c(HY)

B．若a＞b，测得c(X^－)= c(Y^－)，可以推出溶液中的c(HX)＜c(HY)

C．若a=b，且pH(NaX)＞ pH(NaY)，则相同浓度时，酸性：HX＜HY

D．若a=b，并测得c(X^－)= c(Y^－)+ c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

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