题目
题型：不详难度：来源：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| PH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
| NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，水解呈碱性，加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强， 故答案为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；大于； （1）加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO32-，乙同学结论正确，而加入A、D都生成沉淀，不能正确，加入C无现象，故答案为：乙；B； （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解，则甲正确，故答案为：甲； （3）如NaHCO3的分解温度为150℃，则乙的结论肯定错误，原因是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃， 故答案为：乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃． | ||||
关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（ ）
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对于0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的（ ）
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向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）
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为了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值变小，可适量加入（ ）
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下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 ( )
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2OH－＋CO2↑