题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中阴离子的物质的量为0.1mol |
B.加水稀释时水解平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子浓度均减小 |
C.升高温度,水解平衡向正反应方向移动 |
D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+):c(C032-)=2:1 |
答案
B、加水稀释,促进了碳酸钠的水解,溶液中氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,故B错误;
C、由于水解反应是吸热的,升高温度,促进了水解,故C正确;
D、加入氢氧化钠,溶液中钠离子浓度增加,溶液中c(Na+):c(C032-)始终不会等于2:1,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A.溶液中阴离子的物质的量为0.1molB.加水稀释时水解平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子浓度均减小C.】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中存在电离平銜:(NH4)2SO4⇌NH4++SO42- |
B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)、c(SO42-)均增大 |
C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 |
D.溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3•H2O) |
A.减小、增大、减小 | B.增大、减小、减小 |
C.减小、增大、增大 | D.增大、减小、增大 |
A.KOH溶液 | B.盐酸 | C.NaOH固体 | D.NaOH溶液 |
A.Na2CO3:CO32-+H2O2OH-+CO2↑ |
B.NH4NO3:NH4++H2ONH3·H2O+H+ |
C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+ |
D.KF:F-+H2O===HF+OH- |
| A | B | C | D |
碱性 | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH>BOH | AOH<BOH |
酸性 | HC>HD | HC>HD | HC<HD | HC<HD |
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