常温下，稀释0.1mol•L-1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（　　）A．CO32-水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO3-离子数D．溶液中c（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

常温下，稀释0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，图中的纵坐标可以表示（　　）

A．CO₃^2-水解的平衡常数	B．溶液的pH
C．溶液中HCO₃^-离子数	D．溶液中c（CO₃^2-）

答案

A、水解的平衡常数只与温度有关，加水稀释平衡常数不变，故A错误；
B、加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中溶液pH应逐渐减小，故B错误；
C、D、稀释过程中水解平衡CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-向右移动，所以HCO₃^-数目增大，CO₃^2-数目减少，c（CO

2-3

）减小，故C正确、D错误；
故选C．

核心考点

试题【常温下，稀释0.1mol•L-1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（　　）A．CO32-水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO3-离子数D．溶液中c（】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化：

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热门考点

温度（℃）

加热煮沸后冷却到50℃

8.3

8.4

8.5

8.8

关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（　　）

A．溶液中阴离子的物质的量为0.1mol

B．加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小

C．升高温度，水解平衡向正反应方向移动

D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na⁺）：c（C03^2-）=2：1

对于0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液，下列说法正确的（　　）

A．溶液中存在电离平銜：（NH₄）₂SO₄⇌NH₄⁺+SO₄^2-

B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）均增大

C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D．溶液中：c（SO₄^2-）=2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）

向三份0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为（　　）

A．减小、增大、减小	B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大	D．增大、减小、增大

为了使Na₂CO₃溶液中C（Na⁺）/C（CO₃^2-）的比值变小，可适量加入（　　）

A．KOH溶液

B．盐酸

C．NaOH固体

D．NaOH溶液