题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) |
C.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-) |
答案
解析
试题分析:由于碳酸氢钠的水解程度大于电离程度,所以碳酸氢钠溶液显碱性,A和C都不正确;B正确,符合电荷守恒定律;D不正确,不符合物料守恒,应该是c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),答案选B。
点评:在判断溶液中离子浓度时,需要注意几个关系式,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
核心考点
试题【在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是( )A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— | B.NH4+ + H2ONH4OH + H+ |
C.CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O | D.NaCl + H2ONaOH + HCl |
①c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
③1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=200c(SO42-)
A.①② | B.③⑤ | C.④⑤ | D.②④ |
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | D.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
锌锰电池的构造 碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下:
已知:生成氢氧化物的pH如下表:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例:____________________________________________。
(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体里加入MgCl2溶液,产生的现象为________。
(2)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入_______。
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