题目
题型：不详难度：来源：
A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— | B．NH4+ + H2ONH4OH + H+ |
| C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O | D．NaCl + H2ONaOH + HCl |
答案
解析
试题分析：B不正确，应该是NH4+ + H2O
NH3·H2O+ H+；C不正确。该反应不是可逆反应，应该用等号连接；D不正确，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，答案选A。点评：只有盐类才能发生水解，所以需要记住水解规律。即有弱才水解、无弱不水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
核心考点
试题【下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的( )A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—B．NH4+ + H2ONH4OH + H+C．CH】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]> c（NH4Cl）
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中
c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)
| A．①② | B．③⑤ | C．④⑤ | D．②④ |
| A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) | B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) | D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
锌锰电池的构造 碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物的pH如下表：
| 物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。
Fe（OH）3+3HCl △Ｈ＞0。（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCl2溶液，产生的现象为________。
（2）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_______。
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