题目
题型:不详难度:来源:
溶液。为了确定各瓶试剂,将它们分别编号为A、B、C、D,分别取样两两混合,其实验现象为:
A+B→无色气体 B+C→白色沉淀 A+D→白色沉淀 A+C→无明显现象
(1)由此推断各试剂瓶中所盛试剂为(填化学式)
A: B: C: D:
(2)写出下列反应的离子方程式
①A+C:
②A+D:
答案
(2) ①A+C:H+ + OH-= H2O ②A+D:Ag + + Cl-= AgCl↓
解析
核心考点
试题【在四个无标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、Ba(OH)2 溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液。为了确定各瓶试剂,将它们分别编号为A、B、C、D,分别取样两两混合】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请按要求回答:
⑴、H元素在周期表中的位置 ▲ 。
⑵、写出G、L的化学式G: ▲ ,L: ▲ 。
⑶、反应②的离子方程式 ▲ 。
⑷、反应①是分解反应,反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14,则反应①的化学方程式为 ▲ 。
(1)C若为单质,其与D反应的离子方程式为_。C若为氧化物,其电子式为:
(2)若B为铁的氧化物,8g B灼热后通入足量CO,将生成的气体通入过量石灰水,生成沉淀15g,则B的化学式__,写出①的化学方程式 。
(3)E与D反应的化学方程式 。
(1)该同学的实验目的是 ;
(2)上图括号内的操作步骤均为 ;
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质;为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 (填物质的名称);
(4)写出生成B的离子方程式
(1)常温下将气体B通入水中发生反应,生成A和D,则该反应的离子方程式 。
(2)写出E与氧气反应生成A的化学方程式 。
(3)D和E生成的化合物在某温度下加热分解,同时生成两种氧化物。且在此过程中,若有0.5 mol该化合物完全反应,转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式 。
(4)下图所示是进行木炭与D浓溶液反应,并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置,它具有无污染.现象明显等特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(作载体不参加反应),上层是红热的木炭。实验时慢慢将D浓溶液滴到木炭上,反应即开始进行且能长时间剧烈反应。①写出木炭与D浓溶液反应的化学方程式 。
②该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
③试管B内出现的现象为 。
④在实验临近结束时,发现滴管中的D浓溶液难以滴下。若想再滴入几滴D浓溶液使木炭反应完全,最简单的办法是 。
①写出B→C的化学方程式
②写出B→A的化学方程式
③C→F的离子方程式
④E→D的离子方程式
⑤上图中共发生了8个反应(每根箭头一个反应),其中有 个是氧化还原反应;从上图出现的物质中选出反应物,写出一个置换反应,以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强
(2)把某黑色固体单质A加热至红热,投入到一种无色溶液B中,产生由两种气体组成的混合气体X ,将X做如下图所示的实验:
①由此可以推断:A为 ;C为 和
②写出D加入F生成E和G的离子方程式
③C通入澄清石灰水时,若气体通过量则白色沉淀又会溶解,写出白色沉淀溶解的化学方程式
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