题目
题型:不详难度:来源:
锌锰电池的构造 碱性锌锰电池的构造
(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:_____________________________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下:
已知:生成氢氧化物的pH如下表:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的是____________________________________。
③试列举滤液4的应用实例:____________________________________________。
答案
(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳,增大了反应物的接触面积,加快了反应速率,故放电电流大.
(3)①MnOOH、碳粉 ②除去Zn(OH)2和Fe(OH)3 ③制备皓矾、回收金属锌等
解析
试题分析:(1)总反应减去正极反应就得负极反应:Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2。
(2)从锌锰电池和碱性锌锰电池的结构图可以看出碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳,增大了反应物的接触面积,加快了反应速率,故放电电流大.
(3)①锌锰电池放点后得到MnOOH和Zn(OH)2,因此在废旧电池拆出的锰粉中除了有MnO2、Zn(OH)2外还有MnOOH。
②根据金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH,可以看出在pH=8.0时,Zn(OH)2和Fe(OH)3沉淀完全。
滤液4主要含有的是Zn2+,所以可以用来回收金属锌或者制备皓矾。
点评:本题综合性强,主要考查学生分析问题的能力。
核心考点
试题【(10分)请仔细观察两种电池的构造示意图,完成下列问题:锌锰电池的构造 碱性锌锰电池的构造(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O==】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液体里加入MgCl2溶液,产生的现象为________。
(2)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入_______。
A.四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④ |
B.若分别加入25mL 0.1mol·L-1盐酸充分反应后,pH最大的是① |
C.若将四种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是④ |
D.升高温度,四种溶液的pH均减小 |
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是: c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl) |
B.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuO |
C.0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) |
A.盐酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH-) |
B.盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度 |
C.反应后生成的盐溶液一定没有发生水解 |
D.盐酸中HCl的物质的量一定等于NH3・H2O的物质的量 |
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