现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④NaOH
（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号，以下相同）
（2）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是______． |
（1）氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞CO32-，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于醋酸钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是③②①④，故答案为：③②①④；
（2）四种电解质中，碳酸根离子、碳酸氢根离子可以和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀以及二氧化碳气体，故答案为：③④． |
核心考点
试题【现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④NaOH（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填】；主要考察你对
盐类水解的原理等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）
①HCl+H2O⇌H3O++Cl-
②ZnCl2+H2O=Zn（OH）2+2HCl
③Na2CO3+H2O⇌H2CO3+2NaOH
④AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3↓+3HCl．| A．①② | B．③④ | C．①②④ | D．全部 | 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）| A．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+ | | B．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32- | | C．HS-+H+═H2S | | D．Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO | 国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（ ）| A．已知常温下0.1 mol•L-1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN-约占总数的10% | | B．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN） | | C．NH4ClO4溶液中，c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | | D．欲使0.1 mol•L-1Na2S溶液中钠离子的浓度比硫离子的浓度更接近2，可加入适量KOH | 某二元酸H2A的电离情况为：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-．请据此回答下列有关问题：
（1）Na2A溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是______（用离子方程式表示）．
（2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式______．
（3）如果25℃时，0.10mol•L-1 H2A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol•L-1的H2A溶液中c（A2-）=______mol•L-1． | 下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 | | HClO | K1=3×10-8 | | H2CO3 | K2=4.3×10-7 | | K3=5.6×10-11 |
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