国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（）A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（）

答案

核心考点

试题【国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（）A】；主要考察你对盐类水解的原理等知识点的理解。[详细]

举一反三

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A．已知常温下0.1 mol•L^-1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN^-约占总数的10%

B．已知25℃时NH₄CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH₃•H₂O）＞K（HCN）

C．NH₄ClO₄溶液中，c（ClO₄^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．欲使0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中钠离子的浓度比硫离子的浓度更接近2，可加入适量KOH

某二元酸H₂A的电离情况为：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-⇌H⁺+A^2-．请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂A溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是______（用离子方程式表示）．
（2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式______．
（3）如果25℃时，0.10mol•L^-1 H₂A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol•L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=______mol•L^-1．

下列说法正确的是（）

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化学式

电离常数

HClO

K₁=3×10^-8

H₂CO₃

K₂=4.3×10^-7

K₃=5.6×10^-11

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是H₂A═H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-．
请回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是______（用离子方程式表示）．
（2）已知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol•L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
（3）0.1mol•L^-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______．

目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向．
（1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是______．
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K₂FeO₄），K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定．反应原理为：
Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Ⅱ．Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
主要的生产流程如下：

魔方格

（2）①写出反应①的离子方程式______
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）______K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃↓+8OH^-+3O₂↑，则K₂FeO₄可以在水处理中的作用是______．
（4）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态图如下图所示．

魔方格

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数的变化情况是______．
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，______转化为______（填化学式）．

下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（　　）

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A．HSO₃^-+H₂O═H₃O⁺+SO₃^2-	B．HCO₃^-+H₃O⁺═CO₂↑+2H₂O
C．S^2-+H₂O═HS^-+OH^-	D．NH₄⁺+H₂O═NH₃•H₂O+H⁺