题目
题型：不详难度：来源：
（1）Na2A溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是______（用离子方程式表示）．
（2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式______．
（3）如果25℃时，0.10mol•L-1 H2A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol•L-1的H2A溶液中c（A2-）=______mol•L-1．
答案
故答案为：弱碱性，A2-+H2O⇌OH-+HA-；
（2）HA-离子存在电离平衡，电离平衡常数Ka=
| C(H+)．C(A2-) |
| C(HA-) |
故答案为：Ka=
| C(H+)．C(A2-) |
| C(HA-) |
（3）H2A的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，第二步电离的氢离子浓度等于c（A2-），0.10mol•L-1 H2A溶液中第一步电离得到的氢离子浓度为0.1mol/L，因为溶液的pH=-lg0.11，所以第二步电离的氢离子浓度为0.01mol/L，溶液中c（A2-）等于第二步电离的氢离子浓度，则0.10mol•L-1的H2A溶液中c（A2-）=0.01mol/L；
故答案为：0.01．
核心考点
试题【某二元酸H2A的电离情况为：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-．请据此回答下列有关问题：（1）Na2A溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱】；主要考察你对盐类水解的原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K1=3×10-8 |
| H2CO3 | K2=4.3×10-7 |
| K3=5.6×10-11 | |
| 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A═H++HA-，HA-⇌H++A2-． 请回答下列问题： （1）Na2A溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是______（用离子方程式表示）． （2）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______． （3）0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______． | |
| 目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向． （1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是______． （2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定．反应原理为： Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 主要的生产流程如下：  （2）①写出反应①的离子方程式______ ②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）______Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）． （3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，则K2FeO4可以在水处理中的作用是______． （4）FeO42-在水溶液中的存在形态图如下图所示．  ①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是______． ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，______转化为______（填化学式）． | |
| 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ） |
