题目
题型：不详难度：来源：
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K1=3×10-8 |
| H2CO3 | K2=4.3×10-7 |
| K3=5.6×10-11 | |
A．用坩埚灼烧MgCl2•6H2O的反应式 MgCl2•6H2O MgCl2+6H2O | |
| B．根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-） | |
| C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一 | |
D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba2+）•c（SO42-）．则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 | |
| 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A═H++HA-，HA-⇌H++A2-． 请回答下列问题： （1）Na2A溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是______（用离子方程式表示）． （2）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______． （3）0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______． | |
| 目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向． （1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是______． （2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定．反应原理为： Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 主要的生产流程如下：  （2）①写出反应①的离子方程式______ ②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）______Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）． （3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，则K2FeO4可以在水处理中的作用是______． （4）FeO42-在水溶液中的存在形态图如下图所示．  ①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是______． ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，______转化为______（填化学式）． | |
| 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ） |
