题目
题型:辽宁省期末题难度:来源:
B. 100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)= 1×10-11 mol/L,则该溶液的pH可能是11或3
C. 将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10:1
D. 25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:1
答案
核心考点
试题【水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是[ ]A. 纯】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)____c(CN-)(填“<” “=”或“>”),你得出该结论的依据是____________________。
(2)若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______________。
(3)若HA为强酸,100℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为
_____mol/L假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。
[ ]
B.1.0×10-6 mol/L
C.1.0×10-3 mol/L
D.1.0×10-12 mol/L
B.乙、丙
C.丙、丁
D.乙、丁
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