题目
题型:专项题难度:来源:
[ ]
B.1.0×10-6 mol/L
C.1.0×10-3 mol/L
D.1.0×10-12 mol/L
答案
核心考点
试题【常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为[ ]A.1.0×10-7 mol/L B.1.0×10-6 mol/L C.1.0×10-】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.乙、丙
C.丙、丁
D.乙、丁
________25℃,其理由是_____________________________。
(2)若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
①若所得混合液为中性,则a∶b=_______。
②若所得混合液的pH=2,则a∶b=_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_________。
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。
②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L, 则该溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10:1
D.25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L,则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:l
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl同体的方法
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
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