题目
题型:期中题难度:来源:
(2)实验制取氧气常采用分解过氧化氢溶液的方法,选择的发生装置为_______,理由是 该方法制氧气有许多优点,如: (填序号).
①产物无污染 ②不需加热 ③需加热 ④生成物只有氧气
(3)乙同学用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳,其反应的文字表达式为 _,制取并收集二氧化碳应分别选择 装置(填字母);收集气体后如何检验集气瓶中的二氧化碳是否已经收集满? .
(4)某化学兴趣小组的同学,利用下列仪器进行实验(所有装置的气密性都已检查完毕)
②某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂?”实验步骤和现象如下:
a、他分别向两支试管中加入相同的过氧化氢溶液,向其中一支试管加入一药匙红砖粉末,然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢,发现加入红砖粉末的试管中反应较快.
b、将反应较快的试管内固体过滤出来,洗涤、烘干、称量.
c、用称量后的固体重复步骤a的实验,现象与步骤a完全相同.
试回答:步骤a中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有 (填字母).步骤c的实验目的是 .该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂,但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤,请指出来 .
(5)在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的四种:
答案
(2)C;在常温下,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下就能反应;①②
(3)碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳;C、D;将一根燃烧的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了
(4)①abdh;H2O2H2O+O2;可以控制反应的进行,节约药品;
②ghf;检验红砖粉的化学性质在反应前后是否有变化;反应前没有称出红砖粉的质量;
(5)乙;KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
核心考点
举一反三
B.用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
C.用锌和稀硫酸制取氢气(H2密度小于空气)
D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳(二氧化碳密度大于空气)
B.②①④③⑤⑥
C.②①③④⑤⑥
D.②③④①⑤⑥
(2)从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异:
(4)另一位同学制得的一瓶氧气与小强制得的一瓶二氧化碳放在桌子上弄混了,如何将它们区分开来?方法 ______________ ,现象和结论 __________________________.
(5)氢气是最清洁的燃料,它的密度比空气小,难溶于水,实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得,生成物为硫酸锌和氢气.其化学方程式为 ____________ .制取氢气的发生装置为 ______ ,收集氢气的装置可选用 __或 ___.(填标号)
所用的化学试剂有:石灰石,稀盐酸、浓烧碱溶液.
仪器有:试管、单孔塞、导管、可乐瓶、注射器等.
(1)第一步:用可乐瓶收集一种气体,所用试剂为 ,仪器为 ,化学方程式为 ;
(2)第二步:向瓶内注射一种试剂,振荡后可乐瓶变瘪了,所用试剂为 ,化学方程式为
(3)第三步:再向瓶内注射一种试剂,振荡后可乐瓶又变鼓了,所用试剂为 ,化学方程式为 .
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