题目
题型:0110 期末题难度:来源:
①用稀硝酸溶解样品,②用双氧水和稀盐酸溶解样品,其反应的化学方程式为:Cu+H2O2+2HCl =
CuCl2+2H2O,已知金不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式______________________。
(2)在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是_____________,若有2mol的H2O2参加反应,则转移电子数是_____________。
(3)方法①和②相比较,你认为哪种更好?_____________。理由是__________________________。
答案
(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)双氧水;4NA
(3)方法②;方法②产物中没有污染空气的有害气体
核心考点
试题【某铜粉样品含少量金(Au),不含其他成分。测定该样品中金的含量时,有两种溶解样品的方法:①用稀硝酸溶解样品,②用双氧水和稀盐酸溶解样品,其反应的化学方程式为:C】;主要考察你对硝酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)列举4种方法,用化学方程式表示?
(2)从环境保护和经济效益角度考虑,制取大量的硝酸铜最宜采用以上哪种方法,并说明原因。
(1)实验室制取氨气的化学方程式_____________________
(2)浓硝酸呈黄色的原因是(写化学方程式)____________________
(3)铜和稀硝酸反应的离子方程式________________________
(4)铜与浓硝酸的反应的化学方程式________________________
(5)Na2CO3溶于水显碱性的原因(用离子方程式表示)____________________
B.通常保存硝酸用棕色细口瓶,并置于阴暗处
C.铜粉加入稀硫酸,加热后无明显现象,当加入KNO3后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,有气体逸出 D.一定量的浓硝酸与过量的铜粉充分反应,生成的气体只有NO2
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