常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）| A．CH3COOH溶液的pH=1 | | B．往醋酸溶液中加水，c（OH-） 和c（H+）均增大 | | C．两溶液等体积混合，c（Na+）＞c（CH3COO-） | | D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c（CH3COO-）＞c（Na+） |
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A、0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，醋酸是弱电解质存在电离平衡PH大于1，故A错误；
B、往醋酸溶液中加水，促进电离，c（H+）减小，依据离子积常数，c（OH-） 增大，故B错误；
C、两溶液等体积混合生成醋酸钠溶液，醋酸根水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故C正确；
D、两溶液按一定体积比混合，反应后的溶液中若是等浓度的醋酸和醋酸钠，则存在：c（CH3COO-）＞c（Na+），故D正确；
故选CD． |
核心考点
试题【常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是（ ）| A．AgCl悬浊液中 c（Cl-）变小 | | B．0.1mol/LCH3COOH溶液中 c（H+）变小 | | C．0.1mol/LNa2CO3 c（HCO3-）变大 | | D．0.1mol/LNH4Cl溶液中 n（OH-）变小 |
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一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa | | pH | 8.1 | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 | 已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（ ）| A．该溶液的pH=5 | | B．升高温度，溶液的pH增大 | | C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6 | | D．由CH3COOH电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍 |
| HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）| A．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） | B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） | | C．c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+） | D．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |
| 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）| A．C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | | B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 | | C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 | | D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO- ） |
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