题目
题型:黑龙江难度:来源:
A.Cu、Na、Al | B.Zn、Na、Fe | C.Mg、Na、Al | D.Zn、Na、Al |
答案
A、根据题意,三种金属均能与酸反应,A中铜不与酸反应,故A不正确;
B、Na刚好2.3g,而Zn和铁的都要大于2.3g,故按一定比例混合后要大于2.3g,故B不正确.
C、Na刚好2.3g,而Mg和Al都要小于2.3g,按一定比例混合后要小于2.3g,故C不正确.
D、Na刚好2.3g,而Al的质量要于2.3g,Zn的大于2.3g,故按一定比例混合后有可能等于2.3g,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【三种都能与酸反应的金属共2.3克,与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.1克,则这三种金属可能是( )A.Cu、Na、AlB.Zn、Na、FeC.Mg、Na、AlD】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.小强认为可能是锌 |
B.小莉认为一定不是合金 |
C.小鹏认为可能是不锈钢 |
D.小华认为一定是镀锌铁板 |
[猜想与假设]
猜想1:在常温下能反应;
猜想2:在常温下不能反应,但在加热条件下能反应;
猜想3:在加热条件下也不能反应.
[实验与事实]
操作1:将一小块铜片放入试管中,加入足量的浓硫酸,无明显现象;
操作2:加热该试管,铜片上有气泡生成,并闻到刺激性气味;
操作3:检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略);
操作4:立即停止加热;
操作5:将试管中的残液慢慢倒入少量水中,溶液呈蓝色
[结论与解释]
(1)由以上探究可知猜想______正确的.(填序号)
(2)经检验产生的气体是SO2,立即停止加热是为了避免产生更多的SO2;
(3)铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4.
[反思与评价]
(1)操作5中,从安全角度考虑(填“能”或“不能”)______将水倒入剩余的残液里.
(2)探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确______,理由是______.
[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识,同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案.
甲方案:利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4
乙方案:在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4.
请你从安全、节约、环保等方面进行评价,较好的方案是______,理由是:______.
A. 等质量的Mg、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应 |
B. 用NaOH溶液逐滴HCl中 |
C. 小梅绘的NaCl与Ca(OH)2溶解度曲线 |
D. 恒温向接近饱和的NaCl溶液加入NaCl固体 |
A.Fe | B.Mg | C.Cu | D.Al |
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