常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是（ ）| A．AgCl悬浊液中 c（Cl-）变小 | | B．0.1mol/LCH3COOH溶液中 c（H+）变小 | | C．0.1mol/LNa2CO3 c（HCO3-）变大 | | D．0.1mol/LNH4Cl溶液中 n（OH-）变小 |
|
A、悬浊液是饱和的，加入少量水之后仍是饱和的，所以向氯化银悬浊液中加入少量水能促进氯化银的电离，但氯离子浓度均不变，故A错误．
B、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，但由于溶液体积增大的倍数大于电离的倍数，导致溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中C（H+）减小，故B正确．
C、碳酸钠溶液加水稀释，越稀越水解，水解程度增大了，n（HCO3-）变大，溶液体积也增大了，且增大的比n（HCO3-）增大得多，所以 c（HCO3-）变小，故C错误．
D、氯化铵溶液中加水稀释，能促进氯化铵的水解，导致氢离子物质的量增大，溶液的体积也增大，但溶液体积比氢离子物质的量增大的多，所以氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度增大，溶液的体积增大，导致氢氧根离子的物质的量也增大，故D错误．
故选B． |
核心考点
试题【常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是（ ）A．AgCl悬浊液中 c（Cl-）变小B．0.1mol/LCH3COOH溶液中 c（H+）变小C．】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa | | pH | 8.1 | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 | 已知室温时，0.1mo1/LCH3COOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（ ）| A．该溶液的pH=5 | | B．升高温度，溶液的pH增大 | | C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6 | | D．由CH3COOH电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍 |
| HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）| A．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） | B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） | | C．c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+） | D．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |
| 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）| A．C（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | | B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 | | C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 | | D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO- ） |
| 将0.4mol/L的CH3COONa溶液和0.2mol/L的HCl溶液等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（ ）| A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | | B．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | | C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | | D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
|
|
