25℃时，KW=1.0×10-14，100℃，KW=1.0×10-12，这说明（ ）| A．100℃时水的电离程度较小 | | B．100℃时水的酸性增强 | | C．KW与温度无直接关系 | | D．水的电离是一个吸热过程 |
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A、水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，100℃时水的电离程度大于常温时的电离程度，故A错误；
B、温度越高，水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，但始终相等，纯水仍然是中性的，故B错误；
C、水的离子积只受温度的影响，和其他因素无关，故C错误；
D、水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【25℃时，KW=1.0×10-14，100℃，KW=1.0×10-12，这说明（ ）A．100℃时水的电离程度较小B．100℃时水的酸性增强C．KW与温度无直】；主要考察你对
弱电解质电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
| H2A为弱电解质，0.1mol/LH2A水溶液加水稀释为0.01mol/L时，下列各粒子的浓度减小最多的是（ ） |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 | | Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 | 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：按pH值由大到小的顺序是（ ）
①NaHCO3 ②CH3COONa ③H3PO4 ④Na2CO3 ⑤NaHSO4．| A．③⑤②①④ | B．③⑤①②④ | C．④②①⑤③ | D．④①②③⑤ |
| 将0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）| A．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH） | | B．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-） | | C．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH） | | D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-） |
| 现有室温的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三种溶液．
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是______（用序号表示，下同），三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是______．
（2）若三种酸均为0.1mol•L-1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是______，完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积大小关系是______． |
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