题目
题型:不详难度:来源:
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______(填写编号),然后测定溶液的pH(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性).
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3
(2)若乙的解释正确,溶液的pH应______(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液.判断:
①溶液中共有______种粒子;
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是______和______;
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______mol.
答案
故答案为:B;
(2)醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,则溶液pH增大,
故答案为:增大;
(3)①将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,由于发生CH3COO-+H+⇌CH3COOH,溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、
Na+、CH3COOH和H2O等粒子,共7种,故答案为:7;
②根据物料守恒可知,0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.010mol,
故答案为:CH3COOH;CH3COO-;
③溶液遵循电荷守恒,存在:n(H+)+n(Na+)=n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-),
则n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol,
故答案为:0.006.
核心考点
试题【25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH-)之比是2:1 |
B.1mol/L NH4Cl溶液中 c (NH4+)=c (Cl-) |
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中c (Na+)=c (CH3COO-) |
D.硫化钠溶液中,c (Na+)=2 c (S2-) |
A.在0点时,醋酸不导电 |
B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小 |
C.b点时,醋酸电离程度最大 |
D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大 |
可能用到的试剂是:0.10mol•L-1氨水,0.1mol•L-1NH4Cl溶液,NH4Cl晶体,酚酞试剂,pH试纸,蒸馏水等.回答以下问题:
(1)甲用pH试纸测出0.10mol•L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法______(填是、否)正确,说明你的理由是______.
(2)乙取出10mL 0.10mol•L-1 氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b值应满足的关系是______(用等式或不等式表示).
(3)丙取出10mL 0.10mol•L-1 氨水,滴入 2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是______,你认为这一方法______(填能、否)证明一水合氨是弱电解质.
A.大于 | B.小于 | C.等于 | D.无法确定 |
A.在x点时,ROH完全电离 | B.在x点时,c(M+)>c(R+) |
C.MOH是一种强碱 | D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) |
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