题目
题型:不详难度:来源:
A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH-)之比是2:1 |
B.1mol/L NH4Cl溶液中 c (NH4+)=c (Cl-) |
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中c (Na+)=c (CH3COO-) |
D.硫化钠溶液中,c (Na+)=2 c (S2-) |
答案
B.氯化铵溶液中,铵根离子易水解,氯离子不水解,所以c (NH4+)<c (Cl-),故B错误;
C.溶液呈电中性,则溶液中c (H+)=c (HO-),c (Na+)+c (H+)=c (CH3COO-)+c (HO-),所以c (Na+)=c (CH3COO-),故C正确;
D.硫化钠溶液中,硫离子易水解,钠离子不水解,所以c (Na+)>2 c (S2-),故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH-)之比是2:1B.1mol/L NH4Cl溶液中 c (NH4+)=】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在0点时,醋酸不导电 |
B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+浓度最小 |
C.b点时,醋酸电离程度最大 |
D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大 |
可能用到的试剂是:0.10mol•L-1氨水,0.1mol•L-1NH4Cl溶液,NH4Cl晶体,酚酞试剂,pH试纸,蒸馏水等.回答以下问题:
(1)甲用pH试纸测出0.10mol•L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法______(填是、否)正确,说明你的理由是______.
(2)乙取出10mL 0.10mol•L-1 氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b值应满足的关系是______(用等式或不等式表示).
(3)丙取出10mL 0.10mol•L-1 氨水,滴入 2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是______,你认为这一方法______(填能、否)证明一水合氨是弱电解质.
A.大于 | B.小于 | C.等于 | D.无法确定 |
A.在x点时,ROH完全电离 | B.在x点时,c(M+)>c(R+) |
C.MOH是一种强碱 | D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH) |
(1)若c (HA)=c (NaOH)=0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7.
①不能证明HA是弱电解质的方法是______
A.测得0.1mol/L HA的pH>l
B.测得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大
D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多
②混合溶液中,关系式一定正确的是______
A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.c( HA)+c( H+)=c(OH-)
③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,则相同pH的 ①NaA溶液 ②Na2B溶液 ③NaHB溶液 ④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为______(填序号).
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7.
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为______.
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是______.
A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗
B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失
C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D.滴定前仰视,滴定后俯视读数
(3)若c(HA)=0.04mol/L,c(NaOH)═0.02mol/L.
①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+)______c (CN-)(填“小于”、“等于”或“大于”),得出该结论的依据是______.
②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性,溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______.
③若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H+浓度为______mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和).
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