题目
题型:不详难度:来源:
H | +4 |
H | -2 |
H | +4 |
A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大 |
B.在液氨中加入NH4Cl,液氨的离子积不变 |
C.此温度下液氨的离子积K为1×10-30 |
D.在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 |
答案
B、虽然加入NH4Cl可使平衡向逆反应方向移动,NH4+的浓度增大,但由水的离子积可知,其大小只与温度有关,与离子浓度无关,故B正确;
C、由电离方程式知,NH4+与NH2-的离子平衡浓度相等都为1×10-15mol/L,根据水的离子积得液氨的离子积为K=c(NH2-)c(NH4+)=1×10-30,故C正确;
D、由钠与水反应可推知,2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑,故D正确;
故选A.
核心考点
试题【在-50℃时,液氨的电离跟水的电离相似,存在平衡,2NH3(l)⇌NH+4+NH-2,NH+4的平衡浓度为1×10-15mol•L-1,下列说法错误的是( )】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 |
B.一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2-)是一个常数 |
C.液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-) |
D.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-) |
A.c(OH-) | B.c(OH-)/c(NH3•H2O) |
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 | D.OH-的物质的量 |
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol•L-1 |
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 |
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 |
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同 |
A.乙醇的电离方程式:2CH3CH2OH⇌CH3CH2OH2++CH3CH2O- |
B.液氨的离子积常数为:1.0×10-28,则液氨浓度为1.0×10-14mol/L |
C.若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2-等,则乙醇中与pH相当的为-lgc(CH3CH2OH2+) |
D.乙醇中KW=c(CH3CH2OH2+).c(CH3CH2O-)=1.0×10-30,则此时的p CH3CH2O-=-15 |
A.pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液混合后:pH=2 |
B.100mL1.0 mol•L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 mol•L-1 HNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol•L-1 |
C.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO) |
D.0.1 mol•L-1的KHA溶液,其pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-) |
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