题目
题型：不详难度：来源：
| A．c（OH-） | B．c（OH-）/c（NH3•H2O） |
| C．c（H+）和c（OH-）的乘积 | D．OH-的物质的量 |
答案
B．加水稀释，促进氨水电离，n（OH-）增大，n（NH3．H2O）减少，所以
| ||
|
| C(OH-) |
| C(NH3．H2O) |
C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故C错误；
D、由NH3．H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【温度一定时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着加水量的增加而减小的是（ ）A．c（OH-）B．c（OH-）/c（NH3•H2O）C．c（H+）和c（O】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol•L-1 |
| B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 |
| C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等 |
| D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 |
| A．乙醇的电离方程式：2CH3CH2OH⇌CH3CH2OH2++CH3CH2O- |
| B．液氨的离子积常数为：1.0×10-28，则液氨浓度为1.0×10-14mol/L |
| C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2-等，则乙醇中与pH相当的为-lgc（CH3CH2OH2+） |
| D．乙醇中KW=c（CH3CH2OH2+）．c（CH3CH2O-）=1.0×10-30，则此时的p CH3CH2O-=-15 |
| A．pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液混合后：pH=2 |
| B．100mL1.0 mol•L-1Fe（NO3）2溶液和100mL2.0 mol•L-1 HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0 mol•L-1 |
| C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaClO） |
| D．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-） |
| A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 |
| B．在0.1mol•L-1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减小 |
| C．在由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在 |
| D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
| A．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大 |
| B．0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1 |
| C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI |
| D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3） |
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