题目
题型：不详难度：来源：
| A．乙醇的电离方程式：2CH3CH2OH⇌CH3CH2OH2++CH3CH2O- |
| B．液氨的离子积常数为：1.0×10-28，则液氨浓度为1.0×10-14mol/L |
| C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2-等，则乙醇中与pH相当的为-lgc（CH3CH2OH2+） |
| D．乙醇中KW=c（CH3CH2OH2+）．c（CH3CH2O-）=1.0×10-30，则此时的p CH3CH2O-=-15 |
答案
B、液氨的离子积常数为：1.0×10-28，离子积常数结合水的离子积常数写出：[NH4+][NH2-]=1.0×10-28，根据电离方程式可知：NH3+NH3⇌NH4++NH2-，：[NH4+]=[NH2-]=1.0×10-14mol/L，所以液氨浓度大于1.0×10-14mol/L，故B错误；
C、水溶液中pH=-lg[H+]，pOH=-lg[OH-]，可类推pPH是用电离出的阳离子浓度的负对数计算，乙醇中与pH相当的为-lgc（CH3CH2OH2+），故C正确；
D、乙醇中KW=c（CH3CH2OH2+）．c（CH3CH2O-）=1.0×10-30，电离方程式为2CH3CH2OH⇌CH3CH2OH2++CH3CH2O-，得到c（CH3CH2OH2+）=c（CH3CH2O-）=1.0×10-15，此时的p CH3CH2O-=-lg[1.0×10-15]=15，故D错误；
故选AC．
核心考点
试题【乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O+H2O⇌H3O++OH-，NH3+NH3⇌NH4++NH2-，则下列叙述正确的是（ ）A．乙醇的电离方程式：2CH】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液混合后：pH=2 |
| B．100mL1.0 mol•L-1Fe（NO3）2溶液和100mL2.0 mol•L-1 HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0 mol•L-1 |
| C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaClO） |
| D．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-） |
| A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 |
| B．在0.1mol•L-1的盐酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减小 |
| C．在由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在 |
| D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
| A．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，n（H+）增大 |
| B．0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1 |
| C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI |
| D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，则c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3） |
| A．体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n |
| B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲） |
| C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol•L-1 |
| D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系 |