题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液混合后:pH=2 |
B.100mL1.0 mol•L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 mol•L-1 HNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol•L-1 |
C.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO) |
D.0.1 mol•L-1的KHA溶液,其pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-) |
答案
B、溶液中的亚铁离子要和HNO3发生氧化还原反应,一部分硝酸根离子被还原为一氧化氮,所以c(NO3-)<2.0 mol•L-1,故B错误;
C、同浓度的NaHCO3、CH3COONa、NaClO,阴离子的水解程度大小依次是:ClO->HCO3->CH3COO-,pH由大到小的顺序为NaClO>NaHCO3>CH3COONa,故在他们的pH相同时,浓度大小顺序应为c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO),故C正确;
D、0.1 mol•L-1的KHA溶液,其pH=10,证明HA-的水解程度大于电离程度,所以c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-),故D正确.
故选B.
核心考点
试题【下列有关溶液中相关量的关系描述不正确的是( )A.pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液混合后:pH=2B.100mL1.0 mol•L-1Fe(NO3)2溶液和】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 |
B.在0.1mol•L-1的盐酸中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)减小 |
C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中,Al3+不可能大量存在 |
D.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 |
A.0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释,n(H+)增大 |
B.0.2 mol•L-1盐酸与等体积0.05 mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1 |
C.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,生成AgI沉淀,说明AgCl的溶解度大于AgI |
D.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等,则c(NH4HSO4)<c(NH4NO3)<c(NH4HCO3) |
A.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m<n |
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) |
C.25℃,pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-5mol•L-1 |
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系 |