题目
题型：不详难度：来源：
| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡常数 （Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 | |
| （1）通过表格知，氢氟酸是弱电解质，将方程式①-②得HF（aq）⇌H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ•mol-1， 故答案为：HF（aq）⇌H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ•mol-1； （2）氢氟酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释其溶液促进氢氟酸电离， A．稀释过程中促进氢氟酸电离，但c（H+）减小，故错误； B．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）•c（OH-）不变，故错误； C．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子个数增大，氟化氢分子个数减小，所以
D．稀释过程中促进氢氟酸电离，氢离子浓度降低，氢氧根离子浓度增大，所以
故选CD； （3）A．氢氟酸抑制水电离，氟化钠促进水电离，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的不相等，故错误； B．①点时pH=6，溶液中存在电荷守恒，c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以c（F-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L，故正确； C．②点时，溶液呈中性，c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒，c（F-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）， 所以c（F-）=c（Na+），故正确； D．③点时V=20mL，此时溶液中溶质在氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒知c（F-）＜c（Na+），但等体积混合时不水解的离子浓度变为原来的一半，所以c（F-）＜c（Na+）=0.05mol/L，故错误； 故选BC； （4）等物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的电离常数越小其酸根离子水解程度越大，所以等物质的量浓度的①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液中pH由大到小的顺序是： ①④②③，故答案为：①④②③； （5）为证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，就设计一个使溶液中的碳酸根离子由有到无的实验，根据溶液中酚酞颜色的变化判断，所以设计的实验为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅，则说明Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故， 故答案为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅； （6）根据原子守恒知，该反应方程式为：HFO+H2O=HF+H2O2，根据元素化合价知，每生成1molHF转移 1mol电子，故答案为：1． | ||||
| 25℃时，有下列四种溶液： ①0.1mol/L的CH3COOH溶液； ②pH=13的NaOH溶液； ③0.05mol/L的H2SO4溶液； ④0.1mol/L的Na2CO3溶液． 则下列有关说法中正确的是（ ）
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在室温下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取（ ）
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| 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ） ①亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol•L-1HNO2溶液的PH=2.1．
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| 用水稀释0.5mol•L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（ ） ①H+的物质的量 ②C（H+） ③C（H+）/C（CH3COO-） ④C（CH3COOH）/C（CH3COO-） ⑤C（OH-）
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| 有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： （1）三种溶液中c（H+）依次为amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1，其由大到小顺序为______． （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为______． （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为______． （4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小顺序为______． （5）三种溶液溶液分别稀释100倍，稀释后三种溶液的c（H+）分别为c1、c2和c3，则c1、c2和c3的大小关系为______． |