题目
题型:不详难度:来源:
(1)三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1,bmol•L-1,cmol•L-1,其由大到小顺序为______.
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n1mol,n2mol,n3mol,它们的大小关系为______.
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为______.
(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其由大到小顺序为______.
(5)三种溶液溶液分别稀释100倍,稀释后三种溶液的c(H+)分别为c1、c2和c3,则c1、c2和c3的大小关系为______.
答案
(2)根据阴离子守恒知,盐的物质的量与酸的物质的量相等,所以生成的盐的物质的量大小关系为n1 =n2=n3,故答案为n1 =n2=n3;
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,酸的浓度相等,如果是一元酸,所用酸的体积相等,如果是二元酸,酸的体积是一元酸的一半,所以三种酸的体积大小关系是V1=2V2=V3,
故答案为:V1=2V2=V3;
(4)与锌反应时产生氢(气)的速率与氢离子浓度成正比,氢离子浓度越大,反应速率越大,三种酸中硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L,盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L,醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L,所以反应速率大小关系为v2>v1>v3,故答案为:v2>v1>v3;
(5)加水稀释促进醋酸电离,但醋酸还有部分未电离,所以离子浓度大小顺序仍然是c2>c1>c3,故答案为:c2>c1>c3.
核心考点
试题【有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:(1)三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1,bmol•L-1,cmol•L-1,其由大到】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MgO | B.NaOH | C.K2CO3 | D.CH3COONa |
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8,则酸性一定是HA<HB;
②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体;
③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-,向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移;
④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同;
⑤因Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,为抑制水解,配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中.
A.只有①② | B.只有②③⑤ | C.只有①②③⑤ | D.全部 |
A.0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1 |
B.常温下NaNO2溶液的pH>7 |
C.HNO2能与碳酸钠反应制CO2 |
D.HNO2不稳定,易分解 |
②25℃时,2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图1所示:
请根据以下信息回答下列问题:
(1)25℃时,将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示:①反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______,②反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)______c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈______.
(1)①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后,所得溶液pH______a+2(填“>”或“<”).
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH______2(填“>”或“<”).
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH______7(填“>”或“<”).
(2)观察比较以上三个小题,试提出证明某酸(HA)是弱电解质的两种较稳妥的实验方法:
一是:______;
二是:______.
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