题目
题型:不详难度:来源:
①亚硝酸钠溶液的PH大于7
②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol•L-1HNO2溶液的PH=2.1.
A.①②③ | B.②③④ | C.①④ | D.①②④ |
答案
②溶液的导电性与离子的浓度有关,弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮,没有对比实验,无法说明HNO2是弱电解质,故错误;
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应,只能说明不符合复分解反应的条件,但不能说明是弱酸,故错误;
④常温下,0.1mol/LHNO2溶液中亚硝酸如果是强电解质,溶液的pH应该为1,实际上溶液的pH=2.1,由此说明亚硝酸不完全电离,是弱电解质,故正确;
故选C.
核心考点
试题【下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①亚硝酸钠溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol•L】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①H+的物质的量
②C(H+)
③C(H+)/C(CH3COO-)
④C(CH3COOH)/C(CH3COO-)
⑤C(OH-)
A.①③⑤ | B.①④⑤ | C.②④ | D.③④ |
(1)三种溶液中c(H+)依次为amol•L-1,bmol•L-1,cmol•L-1,其由大到小顺序为______.
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,生成的盐的物质的量依次为n1mol,n2mol,n3mol,它们的大小关系为______.
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为______.
(4)与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3,其由大到小顺序为______.
(5)三种溶液溶液分别稀释100倍,稀释后三种溶液的c(H+)分别为c1、c2和c3,则c1、c2和c3的大小关系为______.
A.MgO | B.NaOH | C.K2CO3 | D.CH3COONa |
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8,则酸性一定是HA<HB;
②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体,Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体;
③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH-,向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH-而使水解平衡右移;
④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同;
⑤因Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,为抑制水解,配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中.
A.只有①② | B.只有②③⑤ | C.只有①②③⑤ | D.全部 |
A.0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1 |
B.常温下NaNO2溶液的pH>7 |
C.HNO2能与碳酸钠反应制CO2 |
D.HNO2不稳定,易分解 |
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