题目

题型：不详难度：来源：

25℃时，有下列四种溶液：
①0.1mol/L的CH₃COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的H₂SO₄溶液；
④0.1mol/L的Na₂CO₃溶液．
则下列有关说法中正确的是（　　）

A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③

C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2

D．若将溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

答案

A、多元弱酸根离子分步水解，Na₂CO₃水解的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，故A错误；
B、25℃时，②④溶液呈碱性，PH均大于7，①③溶液呈酸性PH均小于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的PH小于13；0.05mol/L的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，PH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L的CH₃COOH溶液溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，PH大于1，因此pH由大到小的顺序为：②④①③，故B正确；
C、25℃时，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）和0.05mol/L的H₂SO₄溶液中c（H⁺）均为0.1mol/L，等体积（a：b=1：1）混合时溶液呈中性即PH=7，故C错误；
D、Na₂CO₃溶液呈碱性，氢氧化铝是两性氧化物，当Na₂CO₃溶液呈过量不可能产生二氧化碳气体，故D错误；
故选：B．