在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向电离方向 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－＋H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小

B．加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－¹HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小[

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向电离方向移动

答案

解析

A错，加水稀释，平衡向电离方向移动，但PH增大；B正确；C错，加入加入少量0.1 mol·L^－¹HCl溶液，溶液中c(H⁺)增大；D错，加入少量CH₃COONa固体，平衡向左方向移动；

核心考点

试题【在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向电离方向】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

(4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　。
（2）在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－+H⁺  ΔH > 0
下列方法中，可以使0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是                 。
a．加入少量0.10 mol·L^-1的稀盐酸    b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L^-1         d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体               f．加入少量0.10 mol·L^-1的NaOH溶液

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现欲粗略测定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是

A．电解，NaOH溶液	B．蒸馏，Na₂CO₃溶液
C．酯化反应，石蕊试液	D．中和滴定，pH试纸

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25℃时，将浓度为0.1mol·L^-1的醋酸溶液加水稀释10倍，浓度变化最大的微粒是

A．CH₃COO^-

B．H⁺

C．OH^-

D．CH₃COOH

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甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种。常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶
液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L
的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L
的戊溶液pH。下列判断正确的是

A．甲的溶质是NH₃·H₂O	B．乙的溶质是CH₃COOH
C．丙的溶质是NaOH	D．戊的溶质是HCl

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（8分）现有HA、HB、HC三种一元弱酸，分析并回答下列问题：
①等PH值的三种酸，加水稀释的PH值变化如图比较三种酸的酸性强弱〉
〉三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序。

②同浓度的NaA, NaB, NaC，PH值的大小             〉             〉          。
③25℃时若已知NH₄B的溶液显中性，则NH₄A溶液的PH值           7，写出NH₄C的水解的离子方程式                              。
④PH=2的HA与PH=12的NaOH等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是      。

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